检验溶液中的钡离子的步骤

今天哈哈社小编给各位讲解下检验钡离子的方法的意思，也会对检验溶液中的钡离子的步骤(钡离子的检验方法和实验现象)进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在我们开始吧！ 检验溶液中的钡离子的步骤加入盐酸无白色沉淀，再加入硫酸，如果产生白色沉淀则证明有钡离子，反之没有。如何检验溶液中有钡离子 步骤是什么？方法1、（1）向溶液中加入过量稀硝酸酸化（2）再加入稀硫酸。产生沉淀则含有钡离子。
方法2、（1）用铂丝沾取溶液（2）用火焰烧灼。观察焰色反应，若焰色为黄绿色则含有钡离子。高中化学检验钡离子对的。
检验钡离子的方法：
方法1、（1）向溶液中加入过量稀硝酸酸化（2）再加入稀硫酸，产生沉淀则含有钡离子。
方法2、（1）用铂丝沾取溶液（2）用火焰烧灼.观察焰色反应,若焰色为黄绿色则含有钡离子。如何检验溶液中有钡离子 步骤是什么？方法1、（1）向溶液中加入过量稀硝酸酸化（2）再加入稀硫酸。产生沉淀则含有钡离子。
方法2、（1）用铂丝沾取溶液（2）用火焰烧灼。观察焰色反应，若焰色为黄绿色则含有钡离子。如何检验溶液中有钡离子 步骤是什么？方法1、（1）向溶液中加入过量稀硝酸酸化（2）再加入稀硫酸。产生沉淀则含有钡离子。
方法2、（1）用铂丝沾取溶液（2）用火焰烧灼。观察焰色反应，若焰色为黄绿色则含有钡离子。如何检验钡离子这里好多回答都是什么啊，不懂别来瞎回答！

其实焰色，CrO4酸根都不错，可惜楼主不让用……

但这个用初中的方法也不难

为了检验Ba2+,需要排除Ca2+和Ag+

取少量的溶液，加入足量稀盐酸，Ag+变为AgCl沉淀，过滤除去沉淀
得到含有Ba2+,Ca2+的溶液

再剩下就不是非常严谨了
滴加1滴硫酸，出现沉淀就有Ba2+,
这是因为Ba2+和Ca2+硫酸盐的溶解性差别比较大（尽管一个微溶，一个难溶），一滴硫酸不足以使Ca2+沉淀，但可以使Ba2+沉淀（这个得需要以后的溶度积的知识），所以可以鉴别

或者像楼上说得，用EDTA 排除Ca2+会更好（这个大学再知道也不晚）

对于弱酸制强酸，这个得需要高中的知识。
简单来说，
酸都会电离出H+
强酸之所以制弱酸，是因为弱酸酸根比强酸酸根更容易“抢”到H+，这也是强酸弱酸的一种性质（强酸弱酸定义初中没有吧……）
比如CO32-就比Cl-容易得到H+
化学反应向容易反应的方向进行，所以宏观上就是强酸制弱酸。

但正像刚说的：化学反应向容易反应的方向进行
有时候，抢H+遇上更强的“抢”离子，就是更强的“抢”离子先进行
比如出现沉淀就可以看作“抢”阳离子或阴离子
比如说AgCl比Ag2SO4更难溶，因此可以看作Ag+抢Cl-强于"抢"硫酸根
因此Ag2SO4可以转化为AgCl
类似的你以后还会遇到
CuSO4+H2S=CuS+H2SO4
其中
H2S弱酸而H2SO4强酸
CuS难溶，CuSO4易溶，所以Cu2+抢S2-，生成CuS
这也就是“弱酸制强酸”，但并不是因为酸性的差别发生这个反应，而是溶解性的差别……


至于CaSO4 可溶于稀HCl生成CaCl2和H2SO4
是完全不对的！！！！
CaCl2易溶于水，而CaSO4微溶
所以利用“抢”离子的观点可以看出
是CaCl2和H2SO4生成CaSO4……
再说一遍，这帖子中化学不好的就别再误导人家了……如何检验钡离子这里好多回答都是什么啊，不懂别来瞎回答！

其实焰色，CrO4酸根都不错，可惜楼主不让用……

但这个用初中的方法也不难

为了检验Ba2+,需要排除Ca2+和Ag+

取少量的溶液，加入足量稀盐酸，Ag+变为AgCl沉淀，过滤除去沉淀
得到含有Ba2+,Ca2+的溶液

再剩下就不是非常严谨了
滴加1滴硫酸，出现沉淀就有Ba2+,
这是因为Ba2+和Ca2+硫酸盐的溶解性差别比较大（尽管一个微溶，一个难溶），一滴硫酸不足以使Ca2+沉淀，但可以使Ba2+沉淀（这个得需要以后的溶度积的知识），所以可以鉴别

或者像楼上说得，用EDTA 排除Ca2+会更好（这个大学再知道也不晚）

对于弱酸制强酸，这个得需要高中的知识。
简单来说，
酸都会电离出H+
强酸之所以制弱酸，是因为弱酸酸根比强酸酸根更容易“抢”到H+，这也是强酸弱酸的一种性质（强酸弱酸定义初中没有吧……）
比如CO32-就比Cl-容易得到H+
化学反应向容易反应的方向进行，所以宏观上就是强酸制弱酸。

但正像刚说的：化学反应向容易反应的方向进行
有时候，抢H+遇上更强的“抢”离子，就是更强的“抢”离子先进行
比如出现沉淀就可以看作“抢”阳离子或阴离子
比如说AgCl比Ag2SO4更难溶，因此可以看作Ag+抢Cl-强于"抢"硫酸根
因此Ag2SO4可以转化为AgCl
类似的你以后还会遇到
CuSO4+H2S=CuS+H2SO4
其中
H2S弱酸而H2SO4强酸
CuS难溶，CuSO4易溶，所以Cu2+抢S2-，生成CuS
这也就是“弱酸制强酸”，但并不是因为酸性的差别发生这个反应，而是溶解性的差别……


至于CaSO4 可溶于稀HCl生成CaCl2和H2SO4
是完全不对的！！！！
CaCl2易溶于水，而CaSO4微溶
所以利用“抢”离子的观点可以看出
是CaCl2和H2SO4生成CaSO4……
再说一遍，这帖子中化学不好的就别再误导人家了……哈哈社推荐内容：空调开了一直吹风不凉苹果电脑怎么删除软件眉毛多久修一次?win8的运行在哪里打开刷钻平台哪个好如何提高个人执行力花菜的5种花样做法，好吃还想吃！word怎么自动求和公式爱剪辑怎么去掉片头爷爷去世了怎样发心情说说专利号查询网上查询word表格中文字行距怎么调整